Berikan Soal -soal Kimia bab redoks
1. Berikan Soal -soal Kimia bab redoks
A. Pilihlah jawaban yang benar degan memeberi tanda (x) pada huruf a, b, c, d atau e
1. Diketahui Reaksi :
2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O
Reaksi tersebut dilihat dari konsep reaksi oksidasi-reduksi berarti….
a. Reaksi penggabungan suatu zat dengan oksigen
b. Reaksi pelepasan oksigen dari suatu zat
c. Reaksi pelepasan elektron
d. Reaksi penangkapan elektron
e. Reaksi kenaikan biloks 2 .HCl + ,Mg —– MgCl2 + H2
Reaksi diatas termasuk reaksi….
a. Oksidasi d. Oksidasi – Reduksi
b. Reduksi e. Autoredoks
c. Redoks 3. Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion….
a. CrO4 d. Cr2O7-2
b. Fe(CN)63- e. SbO43
c. MnO4- 4. Unsur mangan yang memiliki bilangan oksidasi sama dengan krom dalam K2Cr2O7 adalah….
a. KMnO4 d. MnO
b. K2MnO4 e. MnO2
c. MnSO4 5. Perubahan bilangan oksidasi unsur Seng pada Reaksi :
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 adalah….
a. +2 d. +1
b. -2 e. 0
c. +3 6. Perubahan bilangan oksidasi berikut yang merupakan reaksi oksidasi adalah…..
a. Fe2+ Fe3+ + e
b. 2Fe2+ + 3Cl2 + 4e 2FeCl3
c. Fe3+ + e Fe2+
d. Fe2+ + 2e Fe
e. Cl2 + 2e 2Cl 7. Reaksi berikut yang merupakan reaksi oksidasi reduksi adalah….
a. Al3+ + 3OH- Al(OH)3 d. H2 + Cl2 2HCl
b. H+ + SO4-2 HSO4- e. HF + NH3 NH4F
c. Pb2+ + 2Br PbBr2 8. Zat yang merupakan oksidator dan hasil oksidasi pada reaksi : 3HgS + 2HNO3 + 6HCl HgCl2 + S + NO + H2O adalah….
a. HgS dan S d. HNO3 dan HgCl2
b. HNO3 dan S e. HCl dan S
c. HNO3 dan NO 9. Di antara reaksi berikut yang tergolong reaksi otoredoks adalah….
a. CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
b. NaClO 2NaCl + NaClO3
c. 2KMnO4 +14HCl 2MnCl2 +2KCl +5Cl2 + 7H2O
d. 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + 2HCl + S
e. Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 10. Nama Nitrogen (IV) oksidasi terdapat pada senyawa….
a. N2O d. NO2
b. NO e. N2O5
c. N2O3
1. Bilangan oksidasi alumunium dalam Al2O3 adalah ….
A. -1
B. 0
C. +1
D. +2
E. +3 2. Bilangan oksidasi S dalam senyawa S2O72–adalah ….
A. -2
B. -4
C. -6
D. +4
E. +6 3. Bilangan oksidasi Cl pada Cl2, KClO2, AlCl3, dan HClO berturut-turut adalah ….
A. 0, +4, -1, dan +3
B. 0, +2, +1, dan +3
C. 0, +3, -1, dan +1
D. 0, +3, +1, dan -1
E. 0, +2, +1, dan -1 4. Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat dalam senyawa ….
A. MnCl2
B. K2MnO4
C. KMnO4
D. Mn2(SO4)3
E. Mn(NO3)2 5. Dari persamaan reaksi redoks berikut, harga koefisien reaksi a, b, c, dan d berturut-turut adalah ….
a Cu(s) + b AgNO3(aq) → c Cu(NO3)2(aq) + d Ag(s)
A. 1, 1, 2, dan 2
B. 1, 2, 1, dan 2
C. 2,1, 2, dan 1
D. 2, 3, 1, dan 1
E. 2, 3, 2, dan 3 6. Dari reaksi soal no 5, zat yang berperan sebagai oksidator adalah ….
A. Cu
B. AgNO3
C. Cu(NO3)2
D. Ag
E. NO3– 7. Terjadinya reaksi redoks spontan ditandai dengan ….
A. penyusutan jumlah larutan
B. kekeruhan larutan
C. perubahan warna larutan
D. penurunan suhu larutan
E. kenaikan suhu larutan 8. Reaksi redoks spontan tidak terjadi pada ….
A. baterai kering
B. aki
C. electroplating
D. sel bahan bakar
E. baterai nikel-kadmium 9. Pernyataan yang benar tentang sel volta adalah ….
A. reaksi oksidasi terjadi di anoda
B. reaksi reduksi terjadi di anoda
C. anoda merupakan kutub positif
D. katoda merupakan kutub negatif
E. ion positif mengalami reduksi di anoda 10. Alat yang digunakan untuk mengukur potensial sel Volta adalah ….
A. barometer
B. voltmeter
C. thermometer
D. amperemeter
E. speedometer 11. Diketahui: 19K+ + e– →19K Eo = -2,92 V 47Ag+ + e–→ 47Ag Eo = +0,80 V Diagram selnya adalah ….
A. K+ | K || Ag| Ag+
B. K | K+|| Ag+| Ag
C. Ag | Ag+|| K+| K
D. Ag+ | Ag|| K| K+
E. K | K+|| Ag| Ag+ 12. Yang berperan sebagai kutub negatif (anoda) pada baterai adalah ….
A. Zn2+
B. Zn
C. Cu2+
D. Cu
E. Cu+ 13. Yang berperan sebagai anoda pada aki adalah ….
A. Pb
B. PbO2
C. PbO3
D. O2
E. H2SO4 14. Berikut yang bukan penyusun baterai kering adalah ….
a. Zn
b. MnO2
c. C
D. NH4Cl
E. Pb 15. Sumber-sumber listrik yang tidak bisa diisi ulang adalah ….
A. sel bahan bakar
B. baterai kering
C. aki
D. baterai nikel-cadmium
E. baterai telepon genggam 16. Dari reaksi elektrolisis larutan K2SO4(aq) → 2 K+(aq) + SO42–(aq), ion positif yang mengalami reaksi reduksi di katoda adalah ….
A. larutan K2SO4
B. ion K+
C. ion SO42–
D. larutan H2O
E. gas O2 17. Berikut yang bukan merupakan contoh penerapan elektrolisis adalah ….
A. pelapisan logam
B. pemurnian logam
C. pengisian ulang aki
D. pengosongan aki
E. produksi zat 18. Rumus kimia karat besi adalah ….
A. Fe2O4.3H2O
B. Fe3O3.xH2O
C. F2O3.5H2O
D. Fe2O3.xH2O
E. Fe2O3.5H2O 19. Faktor-faktor berikut yang memengaruhi terjadinya korosi adalah ….
A. pemanasan
B. kelembaban udara
C. kualitas logam
D. pendinginan
E. waktu pemakaian 20. Logam-logam berikut yang paling tahan terhadap korosi adalah ….
a. Cr
b. Ni
c. Zn
D. Fe
E. Al II. Uraian Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut!
1. Jelaskan pengertian reaksi oksidasi dan reaksi reduksi. 2. Tentukan bilangan oksidasi S dari zat-zat berikut.
a. S d. Na2SO4
b. SO3 e. NaHSO3
c. H2SO4 3. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi dan perubahan bilangan oksidasi.
a. H2O2(l) → H2O(l) + O2(g)
b. KClO3(aq) → KCl(aq) + O2(g)c. FeS2(aq) + O2(g) → Fe2O3(aq) + SO2(aq)
4. Sebutkan gejala-gejala yang menyertai reaksi kimia. 5. Diketahui:
Mg2+ + 2 e–→ Mg Eo = -2,37 V
Pb2+ + 2 e–→ Pb Eo = -0,13 V
Tuliskan diagram sel dan hitung harga potensial selnya. 6. Tuliskan reaksi yang terjadi pada anoda dan katoda untuk reaksi elektrolisis larutan Mg(OH)2 dengan elektroda Pt. 7. Berapa muatan listrik yang mengalir pada sel elektrolisis larutan NiSO4 yang menghasilkan logam nikel seberat 3 gram dalam waktu 1793 detik? (Ar Ni = 58,71) 8. Bagaimana proses terjadinya korosi? Jelaskan jawaban kalian. 9. Mengapa korosi pada logam aluminium tidak berkelanjutan? 10. Manakah pasangan logam berikut yang lebih mudah mengalami korosi?
a. Mn dan Cu c. Sn dan Fe
b. Pb dan Fe d. Al dan Cr
2. bantu buat 10 soal tentang redoks dong
HCl2 tentukan biloks yang di garis bawahi
apa pengertian biloks
3. contoh soal tentang reaksi redoks
REAKSI REDOKS
contoh
pembuatan sol belereng dari REAKSI antara gas H 2 S dengan larutan SO 2
SEMOGA MEMBANTU
4. Contoh soal beserta penjelasan tentang reaksi redoks dan elektrokimia
Reaksi redoks merupakan reaksi yang terjadi secara reduksi dan oksidasi. Reaksi kimia dibagi menjadi reaksi kimia biasa dan reaksi redoks. Reaksi redoks melibatkan perubahan bilangan oksidasi dan elektron. Bilangan oksidasi suatu unsur merupakan bilangan bulat yang menyatakan atau menunjukkan muatan yang disumbangkan oleh atom unsur pada molekul atau ion yang dibentuknya. Harga bilangan oksidasi di antara -7 sampai dengan +7.
PembahasanBerdasarkan perubahan bilangan oksidasi reaksi kimia dibagi menjadi :
Reaksi oksidasi : reaksi yang melibatkan kenaikan bilangan oksidasiReaksi reduksi : reaksi yang melibatkan penurunan bilangan oksidasiReaksi redoks : reaksi yang terjadi reduksi dan oksidasi sekaligusReaksi autoredoks : reaksi yang terjadi reduksi dan oksidasi sekaligus dimana satu zat yang mengalami reduksi maupun oksidasiReaksi anti autoredoks : reaksi yang terjadi reduksi dan oksidasi sekaligus dimana hasil reduksi dan hasil oksidasi merupakan zat yang sama.Oksidator (zat yang mengalami reduksi)Reduktor (zat yang mengalami oksidasi)Penentuan bilangan oksidasi suatu unsur mengikuti aturan aturan sebagai berikut :
Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol. Unsur bebas misalnya Na, H₂, Au, Fe, dsb).Biloks Li = 0
Biloks Br dalam Br₂ = 0
Bilangan oksidasi ion monoatom atau ion sederhana adalah sama dengan muatannya. Ion sederhanya misalnya Na⁺, Ca²⁺, Cl⁻ dsb.Biloks Al³⁺ = +3
Biloks Zn²⁺ = +2
Bilangan oksidasi unsur hidrogen dalam senyawa sama dengan +1, kecuali dalam senyawa hidrida (NaH, CaH₂) mempunyai biloks sama dengan -1.Biloks H dalam HBr = +1
Biloks H dalam BaH₂ = -1
Bilangan oksidasi unsur oksigen dalam senyawa atau ion polyatom adalah -2, kecuali dalam senyawa peroksida (Na₂O₂, H₂O₂) mempunyai biloks -1 dan dalam senyawa OF₂ adalah +2.Biloks O dalam H₂O = -2
Biloks O dalam BaO₂ = -1
Bilangan oksidasi unsur - unsur golongan I A dalam senyawa sama dengan +1, unsur - unsur golongan II A sama dengan +2, dan unsur golongan III A dalam senyawa sama dengan +3.Biloks Na dalam Na₂SO₄ = +1
Biloks Mg dalam MgCl₂ = +2
Bilangan oksidasi unsur - unsur golongan VII A dalam senyawa biner dengan logam sama dengan -1 dan unsur golongan VI A dalam senyawa biner dengan logam sama dengan -2.Biloks Cl dalam KCl = -1
Biloks S dalam CuS = -2
Jumlah bilangan oksidasi atom atom dalam senyawa sama dengan nol (0).Jumlah bilangan oksidasi atom - atom dalam senyawa H₂SO₄= 0
Biloks {2 H + S + 4 O} = 0
Biloks {2 (+1) + S + 4 (-2)} = 0
Biloks {2 + S - 8} = 0
Biloks S = +6
Jumlah bilangan oksidasi atom atom dalam ion polyatom sama dengan muatannya.Jumlah biloks atom atom ion CrO₄²⁻ = -2
Biloks {Cr + 4 O} = -2
Biloks {Cr + 4 (-2)} = -2
Biloks {Cr - 8} = -2
Biloks Cr = +6
Elektrokimia adalah bagian dari ilmu kimia yang mempelajari hubungan antra perubahan zat dan arus listrik di dalam sel. Sel elektrokimia merupakan suatu sel yang terdiri dari dua elektrode dan larutan elektrolit. Sel elektrokimia terdiri dari dua macam sel yaitu sel volta dan sel elektrolisis. Sel volta atau sel galvani mempunyai elektroda logam yang dicelupkan ke dalam larutan elektrolit. Prinsip yang bekerja di dalam sel volta adalah reaksi redoks spontan untuk menghasilkan arus listrik. Untuk menentukan letak elektroda dalam sel volta digunakan data potensial reduksi standar (E° sel) dari masing-masing logam yang digunakan.
Pb²⁺ (aq) + 2e⁻ ⇄ Pb (s) E° = - 0,13 V
Zn²⁺ (aq) + 2e⁻ ⇄ Zn (s) E° = - 0,76 V
Untuk menentukan letak logam pada elektroda dengan memilih E° sel logam yang lebih besar sebagai katoda, dan logam dengan E° sel lebih kecil digunakan sebagai anoda. Elektrolit yang digunakan dalam setiap sel adalah larutan yang mengandung ion dari logam elektrodenya.
Reaksi Anoda (oksidasi) : Zn (s) ⇄ Zn²⁺ (aq) + 2e⁻
Reaksi Katoda (reduksi) : Pb²⁺ (aq) + 2e⁻ ⇄ Pb (s)
Reaksi Sel (redoks) : Zn (s) + Pb²⁺ (aq) ⇄ Zn²⁺ (aq) + Pb (s)
Notasi sel : Anoda ║Katoda
Pelajari lebih lanjut1. Materi tentang reaksi redoks brainly.co.id/tugas/2028934
2. Materi tentang sel elektrokimia brainly.co.id/tugas/746904
3. Materi tentang elektrolisis brainly.co.id/tugas/7095524
-----------------------------
Detil Jawaban Kelas : XIIMapel : KimiaBab : Redoks dan ElektrokimiaKode : 12.7.2Kata Kunci: Reaksi redoks, sel elektrokimia, sel volta, sel elektrolisis
5. coba buat 40 soal kimia tentang reaksi redoks serta jawbannya
contoh soal kimia tentang reaksi redoks
6. Reaksi Redoks terhadap soal diatas
###Metode setengah reaksi
###Lanjutan
7. berikan contoh reaksi redoks,non redoks dan auto redoks
reaksi redoks adalah reaksi yg terjadi sangat cepat. reaksi non redoks adalah reaksi yg terjadi agak lambat. reaksi auto redoks adalah reaksi yg terjadi sangat lambat a reaksi redoks adalah reaksi yang sangat cepat reaksi NON redoks adalah reaksi yang agak lambat reaksi auto redoks adalah reaksi yang terjadi sangat lambat
8. buat soal kimia reaksi redoks
2Na + S tnda panah Na pngkat 2 bwh S
tentukan reaksi oksidasi dan reduksi pada biloks?
9. tentukan redoks dan bukan redoks
Caranya anda tentukan dansetarakan senyawa tersebut. Terus di lihat senyawa yang termasuk ridoks atau bukan
10. soal redoks selesaikan dengan langkah dan cara (penyetaraan persamaan)
Penjelasan:
begini csranya makasi
11. 3.tentukan reaksi redoks atau bukan redoks berdasarkan oksidaainya!4.Berdasarkan soal no 3,tentukan oksidator,reduktor,reduksi dan oksidasinya!DEADLINE TODAY!!
Penjelasan:
Semoga membantu yah. ^_^
12. Tolong berikan contoh contoh soal redoks buat UAS
Periksalah apakah reaksi berikut tegolong reaksi redoks atau bukan redoks!a. 2K2CrO4(aq) + H2SO4(aq) " K2SO4(aq) + K2Cr2O7(aq) +H2O(l)b. 2FeCl3(aq) + H2S(g) " 2FeCl2 (aq) + 2HCl(aq) + S(s)
13. SoalTentukan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi !
Terdapat suatu reaksi redoks:
SO₃⁻²(aq) + MnO₄(aq) ⇾ SO₄⁻²(aq) + Mn⁺²(aq)
Dengan metode setengah reaksi, reaksi setaranya menjadi:
3SO₃⁻²(aq) + MnO₄(aq) + 2H⁺(aq) ⇾ 3SO₄⁻²(aq) + Mn⁺²(aq) + H₂O(l)
Penggunaan metode ini dapat disimak pada penjelasan di bawah.
Penjelasan dengan langkah-langkahDiketahui: SO₃⁻²(aq) + MnO₄(aq) ⇾ SO₄⁻²(aq) + Mn⁺²(aq)
Ditanya: reaksi setara dengan metode setengah reaksi
Jawab:
Bilangan oksidasi (biloks)SO₃⁻²(aq) + MnO₄(aq) ⇾ SO₄⁻²(aq) + Mn⁺²(aq)
+4 -2 +8 -2 +6 -2 +2
Bagi persamaan reaksi menjadi duaOksidasi: SO₃⁻² ⇾ SO₄⁻²
Reduksi: MnO₄ ⇾ Mn⁺²
Setarakan masing-masing reaksi selain H dan OSO₃⁻² ⇾ SO₄⁻²
MnO₄ ⇾ Mn⁺²
Keduanya sudah setara.
Setarakan atom O dengan H₂O (l)SO₃⁻² + H₂O ⇾ SO₄⁻²
MnO₄ ⇾ Mn⁺² + 4H₂O
Setarakan atom H dengan H⁺ (aq)SO₃⁻² + H₂O ⇾ SO₄⁻² + 2H⁺
MnO₄ + 8H⁺ ⇾ Mn⁺² + 4H₂O
Setarakan muatan dengan elektron (e⁻)SO₃⁻² + H₂O ⇾ SO₄⁻² + 2H⁺
Total muatan: -2 + 0 = -2 -2 + 2 = 0
SO₃⁻² + H₂O ⇾ SO₄⁻² + 2H⁺ + 2e⁻
MnO₄ + 8H⁺ ⇾ Mn⁺² + 4H₂O
Total muatan: 0 + 8 = 8 2 + 0 = 2
MnO₄ + 8H⁺ + 6e⁻ ⇾ Mn⁺² + 4H₂O
Kalikan koefisien reaksi sehingga jumlah elektron masing-masing setengah reaksi sama(SO₃⁻² + H₂O ⇾ SO₄⁻² + 2H⁺ + 2e⁻) ×3
MnO₄ + 8H⁺ + 6e⁻ ⇾ Mn⁺² + 4H₂O
menjadi:
3SO₃⁻² + 3H₂O ⇾ 3SO₄⁻² + 6H⁺ + 6e⁻
MnO₄ + 8H⁺ + 6e⁻ ⇾ Mn⁺² + 4H₂O
Gabungkan kedua reaksi dan eliminasi spesi yang sama pada kedua ruas3SO₃⁻² + 3H₂O + MnO₄ + 8H⁺ + 6e⁻ ⇾ 3SO₄⁻² + 6H⁺ + 6e⁻ + Mn⁺² + 4H₂O
3SO₃⁻² + MnO₄ + 2H⁺ ⇾ 3SO₄⁻² + Mn⁺² + H₂O
Reaksi setaraDalam suasana asam, reaksi tersebut sudah setara, yaitu:
3SO₃⁻² + MnO₄ + 2H⁺ ⇾ 3SO₄⁻² + Mn⁺² + H₂O
Pelajari lebih lanjutMateri tentang Konsep Penyeteraan Reaksi Redoks dengan Metode Setengah Reaksi pada https://brainly.co.id/tugas/17791051
#BelajarBersamaBrainly
#SPJ1
14. Soal bab redoks, tolong bantuannya
*Konsep Redoks*
(3) Bilangan Oksidasi Brom Adalah BrO3- Menurun
15. latihan soal redoks kelas X
Jawaban:
1. B. spesi yang menangkap elektron
2. D. Zat reduktor
3. A. biloks akan turun
4. E
5. B
6. C
7. E
8. D
16. soal kimia kelas 12 redoks Mg + HNO3 -> Mg2+ + NO
jawaban ada di foto yaa
17. contoh soal redoks 10
http://tanya-tanya.com/contoh-soal-dan-pembahasan-penyetaraan-reaksi-redoks/
kunjungi websitenya ya di situ banyak contoh soal redoks beserta pembahasannya
18. contoh soal redoks dan jawabannya? serta menyetarakannya
Soal dan Pembahasan Reaksi Redok 20 butir Pilihan ganda 1. H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan ….
A. 2 mol elektron
B. 4 mol elektron
C. 5 mol elektron
D. 7 mol elektron
E. 8 mol elektron Jawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988
Penyelesaian : H2S → K2SO4 4H2O + S-² → SO42 + 8H+ + 8e 2. Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah ….
A. AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
B. 2KI(aq) + Cl2(aq) → I2(s) + 2KCI(aq)
C. NH3(aq) + H2O(l) → NH4+(aq) + OH-(aq)
D. NaOH(aq) + CH3COOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)
E. Al2O3(S) + 2NaOH(aq) → 2NaAlO2(aq) + H2O(l) Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989
Penyelesaian :
Reaksi redok adalah reaksi yang mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) dan reduksi (penurunan bilangan oksidasi). 3. Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N2, adalah …. A. -3 ; 0 ; +1 ; +3
B. 0 ; +2 ; +4 ; 5
C. -3 ; +1 ; +2 ; +3
D. 0 ; 3 ; +4 ; +5
E. 0 , +1 ; +3 ; +5 Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989
Penyelesaian :
N2 bilangan oksidasinya 0
N O bilangan oksidasi N = +2
+2 -2
N O3bilangan oksidasi N = +5
5 -6
N O2 bilangan oksidasinya N = +4
+4 -4 4. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah ….
A. AgCl (s) + 2NH3 (aq) → Ag(NH3)2Cl (aq)
B. NaOH (aq) + CH3COOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l)
C. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq)
D. OH- (aq) + Al(OH)3 (s) → AlO2- (aq) + 2H2O(l)
E. Hg (NO3)2 (aq) + Sn (s) → Hg (s) + Sn(NO3)2 (aq) Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990
Penyelesaian :
Ag NO3 (aq) + Na Cl (aq) → Ag Cl (s) + Na NO3 (aq)
2 -2 1 -1 1 -1 1 -1
mengalami oksidasi 5. Reaksi berikut :
3Br (g) + a OH- (aq) → b BrO3- + c Br- (aq) + d H2O (l)
Harga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas setara adalah ….
A. 2, 2, 5 dan 1
B. 6, 1, 5 dan 3
C. 6, 5, 1 dan 3
D. 5, 6, 3 dan 1
E. 4, 1, 5 dan 2
Jawaban : B
20. Logam-logam berikut yang paling tahan terhadap korosi adalah ….
a. Cr
b. Ni
c. Zn
e. Fe
jawabannya : b. Ni
19. Setarakan reaksi redoks berikut.Soal I dan J
Jawaban:4Zn +No3¯ + 7OH¯ —> 4ZnO2¯² +NH3 + 2H2O
Penjelasan:
20. Penyetaraan Redoks : soal ada pada gambar. Mohon bantuannya
Jawaban:
Penjelasan:
21. Buatlah 5 contoh soal reaksi redoks
Contoh :
1). Cu + NO3– ——> Cu+2 + NO2
setarakan reaksi tersebut menggunakan metode biloks dalam suasana asam !
22. buatlah 4 soal beserta jawaban tentang reaksi redoks.. .
1. H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan ….
A. 2 mol elektron D. 7 mol elektron
B. 4 mol elektron E. 8 mol elektron
C. 5 mol elektron
Jawaban : E
Penyelesaian :
H2S K2SO4
4H2O + S-² SO42 + 8H+ + 8e
2. Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah ….
A. AgNO3(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq)
B. 2KI(aq) + Cl2(aq) I2(s) + 2KCI(aq)
C. NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq)
D. NaOH(aq) + CH3COOH(aq) CH3COONa(aq) + H2O(l)
E. Al2O3(S) + 2NaOH(aq) 2NaAlO2(aq) + H2O(l)
Jawaban : B
Penyelesaian :
Reaksi redok adalah reaksi yang mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) dan reduksi (penurunan bilangan oksidasi).
3. Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N2, adalah ….
A. -3 ; 0 ; +1 ; +3 D. 0 ; 3 ; +4 ; +5
B. 0 ; +2 ; +4 ; 5 E. 0 , +1 ; +3 ; +5
C. -3 ; +1 ; +2 ; +3
Jawaban : B
Penyelesaian :
N2 bilangan oksidasinya 0
N O bilangan oksidasi N = +2
+2 -2
N O3 bilangan oksidasi N = +5
5 -6
N O2 bilangan oksidasinya N = +4
+4 -4
4. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah ….
A. AgCl (s) + 2NH3 (aq) Ag(NH3)2Cl (aq)
B. NaOH (aq) + CH3COOH (aq) CH3COONa (aq) + H2O (l)
C. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq)
D. OH- (aq) + Al(OH)3 (s) AlO2- (aq) + 2H2O(l)
E. Hg (NO3)2 (aq) + Sn (s) Hg (s) + Sn(NO3)2 (aq)
Jawaban : C
Penyelesaian :
Ag NO3 (aq) + Na Cl (aq) Ag Cl (s) + Na NO3 (aq)
2 -2 1 -1 1 -1 1 -1
mengalami oksidas
23. tentukan redoks dan bukan redoks
Kategori soal: kimia-reaksi redoks
Kelas: 1 SMA/ X
Pembahasan:
Mencari oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi. Jawaban rinci bisa dilihat dalam foto.
24. perbedaan reaksi redoks dan bukan redoks
reaksi redoks adalah reaksi yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi. reaksi non redoks adalah reaksi yang tidak mengalami oksidasidan reduksi
semoga Membantu kalau redoks biloks raktan dan prodak memiliki perbedaan (teroksidasi ataupun tereduksi)
kalu non redoks tidak mengalami perbedaan biloks pada reaktan dan prodak
contoh reaksi redoks:
Fe2O3 + 2Al ----> Al2O3 + Fe
( Fe +3 O -2 + Al 0)----> (Al+3 O -2 + Fe 0)
contoh reaksi non redoks:
NaOH + HCl ----> NaCl + H2O
(Na +1 O -2 H+1 + H +1 Cl -1 ----> Na +1 Cl -1 H +1 O -2)
semoga membantu
25. soal jawab issai sebanyak 20 nomor materi reaksi redoks
reaksi redoks adalah reaksi yang melibatkan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Pengertian reaksi oksidasi dan reaksi reduksi berkembang sesuai dengan perkembangan ilmu kimia
26. Soal tentang reaksi redoks dan jawaban
1. setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
MnO + PbO2 → MnO4– + Pb2+(Suasana Asam)
27. apakah soal ini termasuk Redoks dan bagaimana cara mengerjakannya?
Jawaban:
iya termasuk redoks ..
28. jawab soal dengan langkah dan cara yang lengkap, buat penyetaraan persamaan redoks
Penjelasan:
begitu caranya makasi
29. berikan 5 soal tentang reaksi redoks!
HCl + NaOH -> NaCl + H2O . apakah termasuk redoks ??
(NH4)2CO3 berapa biloks pada Nitrogen ??
30. contoh soal reduksi oksidasi redoks
Contoh Oksidasi :
4Fe (s) + 3O 2 (g)----- 2Fe 2 O3 (s)
(perkaratan besi)
2Mg + O2 ---- 2MgO
CH4 + O2 ----- CO 2 + 2H 2 O
Contoh reduksi ;
Fe 2 O3 (s) + 2CO 2 (g ) ----- 2Fe (s) +
3CO 2 (pembuatan besi)
2KNO 3 ---- 2KNO 2 + O2
H2 O2 ---- H2 O + O2
.
semoga bermanfaat semangat belajar nya yah jangan lupa follow dan dijadikan jawaban terbaik Tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada masing-masing reaksi berikut!
H2S(g) + 2FeCl3(aq) → 2FeCl2(aq) + 2HCl(aq) + S(s)
Fe(OH)2(aq) + MnO4–(aq) → MnO2(aq) + Fe(OH)3(aq)
KClO3(aq) + 3S(s) → 2KCl(aq) + 3SO2(g)
2CuSO4(aq) + 4KI(aq) → 2CuI(aq) + I2(g) + K2SO4(aq)
Ag(s) + 2HNO3(aq) → AgNO3(aq) + NO2(g) + H2O(l)
31. bantu jawab ya 2 soal itu yang pinter kimia SMA, tentang aturan redoks
Penjelasan:
maaf no. 1nya aku gak bisa jawab.. dah kucoba tapi gagal
32. tentukan reaksi-reaksi berikut ke dalam reaksi redoks, bukan redoks, atau bukan redoks
jawaban nya terlampir ya
Jawaban:
Al + 2KOH + 2H2O -> 2KAlO2 + 3H2
Biloks (kiri) | Biloks (kanan)
Al = 0 | Al = +3
K = + 1 | K = +1
H = + 1 | H = 0
O = -2 | O = -2
Biloks Al berubah dari 0 menjadi +3, Al mengalami oksidasi
Biloks H berubah dari +1 menjadi 0, H mengalami reduksi
2S + 2H2O -> SO2 + 2H2S
Biloks (kiri) | Biloks (kanan)
S = 0 | S = +4 dan -2
H = +1 | H = +1
O = -2 | O = -2
Biloks S berubah dari 0 menjadi +4 dan -2 (reaksi autoredoks)
33. contoh soal redoks beserta jawabannya
apa yang kita lakukan saat bermain bersama teman-temannya
34. Berikan 3 contoh soal Reaksi redoks?
Jawaban:
1 Tentukan biloks dari masing-masing unsur dalam senyawa berikut.
SO42-
NaNO3
2Tentukan unsur atau senyawa yang manakah yang merupakan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi kimia berikut ini.
Fe + HCl → FeCl3 + H2
3Setarakan persamaan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi.
Bi2O3 + ClO– → 2BiO3– + Cl– (suasana basa).
35. berikan 5 soal tentang reaksi redoks !
1 ) Apakah yang dimaksud dengan autoredoks?
2 ) apakah perbedaan reduksi dan oksidasi?
3) tentukan zat yang mengalami oksidasi/ reduksi dari reaksi berikut :
3Mg + 2AlBr_3 -> 3MgBr_2 +2Al
36. 10 soal tentang reaksi redoks beserta jawabannya
1.tentukan biloks masing masing unsur
2.tentukan unsur2 yg mengalaim perubaha biloks
3.samakan jumlah perubahan biloks dengan menambahkan koefisien yg sesuai
37. Contoh soal tentang reaksi redoks dan jawaban
Contoh soal tentang reaksi redoks adalah
Apakah yang dimaksud dengan reaksi redoks .?Sebutkan salah satu contoh reaksi redoks PembahasanReaksi redoks adalah reaksi yang mengalami proses oksidasi dan juga mengalami proses reduksi. Reaksi oksidasi berdasarkan perubahan bilangan oksidasi adalah reaksi yang mengalami peningkatan bilangan oksidasi . Sedangkan reaksi reduksi berdasarkan perubahan bilangan oksidasi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi .
Contoh reaksi redosk adalah Fe + Cu²⁺ ⇒ Fe²⁺ + Cu. Pada reaksi tersebut bilangan oksidasi Fe berubadah dari O menjadi +2 ( mengelami reaksi oksidasi karena terjadi peningkatan bilangan oksidasi). Sedangkan bilangan oksidasi Cu berubah dari +2 menjadi 0 ( mengalami reaksi reduksi karena terjadi penurunan bilangan oksidasi)
*******************
* Bilangan oksidasi Fe dan Cu = 0 karena Fe dan Cu merupakan unsur bebas
*Bilangan oksidasi Fe²⁺ dan Cu²⁺ = +2 karena Fe²⁺ dan Cu²⁺ merupakan ion monoatomik sehingga jumlah bilangan oksidasinya sesuai dengan jumlah muatannya yaitu +2
Pelajari lebih lanjutMateri tentang identifikasi reduktor dan oksidator pada reaksi redoks, di link brainly.co.id/tugas/14216134Materi tentng reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, di link brainly.co.id/tugas/14381715Materi tentang reaksi reduksi, reaksi oksidasi, reduktor dan oksidator, di link brainly.co.id/tugas/10858647Materi tetang reduktor, di link brainly.co.id/tugas/6259332Materi tentang reduktor, hasil reduksi, oksidator, hasil reduksi, di link brainly.co.id/tugas/21410126=========================================
Detail jawabanKelas : 12
Mata pelajaran: Kimia
Bab : Redoks dan Elektrokimia
Kode soal : 12.7.2
#AyoBelajar
38. contoh soal reduksi oksidasi redoks
contoh soal:
1. Dapatkah anda memberikah contoh tentang Reaksi Reduksi Oksidasi?
2. Dapatkah anda menjelaskan apa itu Reaksi Redoks?
39. Soal ttg reaksi redoks. Tolong pake caranya yaa terimakasih☺️
Kategori: Kimia
Materi: Redoks
Kelas: XII SMA IPA
Kata kunci: Menyetarakan reaksi
Perhitungan Terlampir
40. SOAL KIMIA REKASI REDOKS
Jawaban:
E. NaCl
Penjelasan:
2 NaCl + 2 H2O => H2 + Cl2 + 2 NaOH
+1 -1 +1 -2 0 0 +1 -2 +1
Reduktor = zat yg mengalami kenaikan bilangan oksidasi = Cl pada NaCl mengalami kenaikan biloks dari -1 mjd 0
