20 soal pilihan ganda tentang sel volta beserta pembahasannya dan jawabannya yang benar
1. 20 soal pilihan ganda tentang sel volta beserta pembahasannya dan jawabannya yang benar
Jawaban:
tai mambu
Penjelasan:
blenak bajindayo
biluken
2. contoh soal sel volta
Baterai jam, HP dan Aki
3. contoh soal sel volta
Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikutAg++ e → Ag Eo= +0.80 VCu2++ 2e → Cu Eo= +0.34 Va. Tulislah diagram sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebutb. Tentukan potensial standar sel ituc. Tuliskan pula reaksi selnya
PEMBAHASAN :Katoda = Ag (E0lebih besar)Anoda = Cu (E0lebih kecil)a. Diagram selnya: Cu|Cu2+||Ag+|Agb. Eosel = E0katoda– E0anodaEosel = +0,8 v– 0,34 v = 0,46vc.
Reaksi selnya:Katoda (Reduksi) : 2Ag++ 2e → 2AgAnoda (Oksidasi) :Cu → Cu2++ 2e +Reaksi Sel (Redoks) : Cu+ 2Ag+→ Cu2++ 2Ag Eosel = 0,46 v
4. bahaslah salah satu sel volta yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari hari
baterai.
semoga membantu
5. Jembatan garam merupakan salah satu komponen dari sel Volta. Fungsi jembatan garam dalam sel volta adalah .....
jembatan garam adalah untuk menetralkan kelebihan anion dan kation pada larutan dan untuk menutup rangkaian sehingga reaksi dapat berlangsung terus-menerus.
6. beda antara sel elektrolisis dengan sel volta adalah
terdapat perbedaan sel elektrolisis dan sel volta
1) pada elektroda
sel elektrolisis : anoda positif (+) , katoda negatif (-)
sel voltan :katoda positif (+) , anoda negatif (-)
2) reaksi yang terjadi
sel elektrolisis : secara tidak spontan
sel volta h secara spontan
7. apa rumus sel volta ?
SEL VOLTA Sel Volta atau sel galvani adalah sel elektrokimia yang melibatkan raksi redoks dan menghasilkan arus listrik. Sel volta terdiri atas elektroda tempat berlangsungnya reaksi oksidasi disebut anoda(electrode negative), dan tempat berlangsungnya reaksi reduksi disebut katoda(electrode positif). Susunan sel volta adalah : Notasi sel : Y / ion Y // ion X / X Logam X mempunyai potensial reduksi yang lebih positip dibanding logam Y , sehingga logam Y bertindak sebagai anoda dan logam X bertindak sebagai katoda. Jembatan garam mengandung ion-ion positif dan ion-ion negative yang berfungsi menetralkan muatan positif dan negative dalam larutan elektrolit. Contoh: 1. Gambarkan rangkaian sel volta yang terdiri atas elektroda magnesium dan seng, jika potensial electrode Mg2+/Mg = – 2,38 volt , Zn2+/ Zn = – 0,76 volt. Jawab : Gambar sel Volta elektroda Mg dan Zn Penjelasan : potensial reduksi logam magnesium lebih negative dari potensial reduksi logam zeng, sehingga logam magnesium bertindak sebagai anoda dan logam seng bertindak sebagai katoda.
8. apa perbedaan sel elektrolisis dengan sel volta ???
Sel Elektrolisis adalah sel yang menggunakan arus listrik untuk menghasilkan reaksi redoks yang diinginkan dan digunakan secara luas di dalam masyarakat kita.
sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu reaksi redoks yang spontan.
9. tolong jawab soal sel volta nomor 2
a.notasi sel :
oksidasi//reduksi
Fe2+/Fe3+//Cl2/Cl-
b. E° sel:
E° sel = E°reduksi - E°oksidasi
=+1,36 V - (+0,77 V)
=+0,59 V
10. tolong dijawab dan jelaskan soal kimia tentang sel volta
SEL VOLTA & ELEKTROLISIS
11. 2. Gambarkan rangkaian sel Volta dengan elektroda logam Fe dan Cu dan elektrolitnya FeSO4 serta CuSO4 3. Jelaskan bagian – bagian dari rangkaian sel Volta dari gambar pada soal no.2 ! 4. Jelaskan proses yang terjadi pada sel Volta tersebut ! urip.
Jawaban:
Sel volta (sel galvani) adalah sel elektrokimia di mana energi kimia dari reaksi redoks spontan diubah menjadi energi listrik. Prinsip kerja sel volta dalam menghasilkan arus listrik adalah aliran transfer elektron dari reaksi oksidasi di anode ke reaksi reduksi di katode melalui rangkaian luar
.
12. mengapa volta di katakan sel
Karena adanya sel elektrokimia yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu reaksi redoks yang spontan yang dapat mengakibatkan terjadinya energi listrik pada Sel Volta.
Maaf kalau salah
13. Apa yang dimaksud dengan sel Volta
Jawaban:
Sel Galvani atau disebut juga dengan sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu reaksi redoks yang spontan. reaksi redoks spontan yang dapat mengakibatkan terjadinya energi listrik ini ditemukan oleh Luigi Galvani dan Alessandro Guiseppe Volta.
14. Sel volta dapat diartikan sebagai ....
Sel Volta = Elemen Kering <br />contoh : Baterai..... Pada sel volta terjadi perubahan energi... yaitu energi kimia menjadi energi listrikperubahan reaksi kimia menjadi arus listrik
15. Bagaimana perbedaan sel Volta Dan sel elektrolisis
* Anoda dari sel elektrolisis bermuatan positif karena anoda menarik anion dari larutan, sedangkan katoda negatif.
*Anoda dari sebuah sel galvani (volta) bermuatan negatif, karena oksidasi spontan pada anoda adalah sumber elektron sel atau muatan negatif.
Katoda dari sel galvani (volta) adalah bermuatan positif.
*Reaksi redoks dalam sel galvani (volta) adalah reaksi spontan.
*Reaksi redoks dalam sel elektrolisis adalah nonspontan.
maap klo salah:)Pada sel Volta
merubah energi kimia menjadi energi listrik
Anoda (oksidasi) adalah elektroda negatif (-)
katoda (reduksi) adalah elektroda positif (+)
Pada sel Elektrolisis
merubah energi listrik menjadi energi kimia
Anoda (oksidasi) adalah elektroda positif (+) dan katoda (reduksi) adalah elektroda negatif (-)
Semoga membantu :)
Maaf kalo salah..
16. jelaskan2persamaan sel volta dan sel elektrolisis
Jawaban:
pada anoda mengalami reaksi oksidasipada katoda mengalami reaksi reduksi17. apa perbedaan antara sel volta dan sel elektrolisis ?
1.Anoda dari sel elektrolisis bermuatan positif karena anoda menarik anion dari larutan, sedangkan katoda negatif.
2.Anoda dari sebuah sel galvani bermuatan negatif, karena oksidasi spontan pada anoda adalah sumber elektron sel atau muatan negatif. Katoda dari sel galvani adalah bermuatan positif
3.Reaksi redoks dalam sel galvani adalah reaksi spontan.
4.Reaksi redoks dalam sel elektrolisis adalah nonspontan.
18. apa kelebihan sel volta
Jawaban
Sel galvani di sebut juga dari sel elektrokimia yang menyebabkan terjadinya energi listrik
maaf kalo salah
19. apa yang dimaksud sel volta ?
sel volta berlangsung spontan
Sel Volta : reaksi kimia diubah menjadi energi listrik reaksi redoks spontan katoda (+) anoda (-)
Sel volta adalah sel elektrokimia yang menghasilkan arus listrik dan reaksi kimia yang berupa reaksi redoks spontan.
SEL VOLTA Sel Volta atau sel galvani adalah sel elektrokimia yang melibatkan raksi redoks dan menghasilkan arus listrik. Sel volta terdiri atas elektroda tempat berlangsungnya reaksi oksidasi disebut anoda(electrode negative), dan tempat berlangsungnya reaksi reduksi disebut katoda(electrode positif). Susunan sel volta adalah : Notasi sel : Y / ion Y // ion X / X Logam X mempunyai potensial reduksi yang lebih positip dibanding logam Y , sehingga logam Y bertindak sebagai anoda dan logam X bertindak sebagai katoda. Jembatan garam mengandung ion-ion positif dan ion-ion negative yang berfungsi menetralkan muatan positif dan negative dalam larutan elektrolit. Contoh: 1. Gambarkan rangkaian sel volta yang terdiri atas elektroda magnesium dan seng, jika potensial electrode Mg2+/Mg = – 2,38 volt , Zn2+/ Zn = – 0,76 volt. Jawab : Gambar sel Volta elektroda Mg dan Zn Penjelasan : potensial reduksi logam magnesium lebih negative dari potensial reduksi logam zeng, sehingga logam magnesium bertindak sebagai anoda dan logam seng bertindak sebagai katoda.
Sel volta adalah sel elektrokimia yang menghasilkan arus listrik dari reaksi kimia berupa reaksi redoks spontan.
20. soal kimia kelas 12 sel voltatolong bantu jawab kak
Jawaban:
Penjelasan:
Terlampir
21. Persamaan antara sel volta dan sel elektrolisis
sama2 terjadi reaksi reduksi di katoda dan oksidasi di anoda.
22. gambar sel volta dan sel elektrolisis
Yang saya cari di Google. Gambar sel volta dan sel elektrolisis seperti yang saya arsip di atas :)
Semoga membantu :)
JADIKAN JAWABAN TERBAIK YA! :)
23. please bantuinn soal kimia sel volta
Penjelasan:
a) Cr | Cr3+ || Pb2+ | Pb
b) Eo sel = Eo reduksi - Eo oksidasi = Eo Pb - Eo Cr = - 0,14 - (-0,74) = - 0,14 + 0,74 = +0,60
c) 2Cr + 3Pb2+ -> 2Cr3+ +3Pb
24. soal mengenai sel Volta dibantuuu ya kaa
Penjelasan:
lihat foto ya, semoga terbantu
25. Bagan sel volta dilengkapi dengan keterangan dan cara kerja sel volta
Penjelasan:
Rangkaian Sel Volta: Kedua larutan dihubungkan oleh jembatan garam yang berisi KCl.
Elektron mengalir dari elektroda Zn (sebagai anoda) ke elektroda Cu (sebagai katoda) melalui kawat eksternal.
Setengah sel yang satu terdiri dari logam seng (zinc) yang dicelupkan ke dalam larutan WDW.png dan setengah sel yang lainnya terdiri atas logam tembaga (copper) yang dicelupkan ke dalam larutan FDF.png. Jika kedua elektrodanya dihubungkan dengan rangkaian luar (misalnya kabel, kawat) maka akan dihasilkan arus listrik, yang dapat dibuktikan dengan bergeraknya jarum galvanometer yang dipasang pada rangkaian luar dari sel tersebut, ataupun dengan lampu. Sel yang tampak di gambar sel volta di atas, sesuai dengan nama orang yang mengembangkan alat tersebut. Ketika sel volta digunakan sebagai sumber listrik, terjadi perubahan dari Zn menjadi DDV.png yang sifatnya dapat larut.
4.png
Hal ini dapat diketahui dari semakin berkurangnya massa logam Zn. Di sisi lain, elektroda Cu semakin bertambah massanya karena terjadi pengendapan Cu dari GN.png dalam larutan.
5.png
Pada sel tersebut, elektroda Zn bertindak sebagai anoda dan elektroda Cu sebagai katoda. Pada sel elektrokimia, baik sel volta maupun sel elektrolisis, anoda adalah elektroda tempat terjadinya reaksi oksidasi dan katoda adalah tempat terjadinya reaksi reduksi. Untuk memudahkan mengingat perhatikan huruf pertama dari kata katoda dan kata reduksi. Huruf k dan r sama-sama merupakan huruf konsonan. Sementara huruf pertama dari kata anoda dan oksidasi adalah a dan o, sama-sama merupakan huruf vokal. Nah, agar lebih mudah dalam mengingatnya, bisa dengan menyingkatnya:
KRAO
K =Katoda, R= Reduksi, A= Anoda, O= Oksidasi
Ketika sel volta digunakan, terjadi arus elektron dari elektroda seng (Zn) ke elektroda tembaga (Cu) pada rangkaian luar. Bisa kita ketahui bahwa dalam fisika ada konvensi yang menyatakan bahwa pada sumber arus, arus listrik mengalir dari kutub positif ke kutub negatif pada rangkaian luar, atau elektron mengalir dari kutub negatif ke kutub positif. Oleh karena itu, logam seng bertindak sebagai kutub negatif dan logam tembaga sebagai kitub positif. Bersamaan dengan itu pula, pada larutan dalam sel tersebut terjadi perpindahan sebagian ion DDV-1.png dari kiri ke kanan. Hal ini terjadi karena dalam larutan sebelah kiri terjadi kelebihan ion DDV-2.png dibandingkan dengan ion GDM.png yang ada. Sementara itu, ion GDM.png mengalir dari kanan ke kiri karena di sisi kanan kelebihan ion GDM.png dibandingkan dengan ion GN-1.png.
26. apa bedanya sel elektrolisis dengan sel volta?
sel volta berlangsung spontan sedangkan elektrolisis tidak. Pada sel volta anode = oksidasi dan katode = reduksi, sedangkan pada sel elektrolisis sebaliknya
27. macam-macam sel Volta
baterai alkalin, aki/baterai timbal(accu),baterai nikel kadmium, maaf kalau salah
28. yang termasuk sel galvani (sel volta) adalah
Sel Galvani atau disebut juga dengan sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu reaksi redoks yang spontan. reaksi redoks spontan yang dapat mengakibatkan terjadinya energi listrik ini ditemukan oleh Luigi Galvani dan Alessandro Guiseppe Volta.
Contoh Sel Volta dalam KehidupanPrinsip kerja sel volta yaitu dapat menghantarkan arus listrik. Sel volta sebagai sumber listrik banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari, diantaranya :
1. Sel Volta Primer
Sel Volta Primer adalah Sel Volta yang tidak dapat diisi ulang kembali jika sumber energinya habis. Contohnya :
a. Sel Kering ( Sel Leclanche )

Sel kering / Sel Leclanche merupakan batu baterai yang paling sering dijumpai. Ditemukan oleh Leclanche (1866). Sel ini menggunakan elektroda inert batang karbon (grafit) sebagai katoda dan Zink sebagai anoda. Elektrolit yang digunakan berupa pasta NH4Cl yaitu NH4Cl dalam MnO2 dan serbuk karbon.
Reaksi elektrodanya sebagai berikut :
Katoda : 2MnO2 (s) + 2NH4 +(aq) + 2e -----> Mn2O3 (aq) + 2NH3 (aq) + H2O(l)
Anoda : Zn(s) ---> Zn2+ (aq) + 2e
Potensial satu sel Lechlance adalah 1,5 Volt
Sel kering ini biasa digunakan untuk : radio, lampu senter, jam dinding dan mainan anak.
b. Baterai Alkalin
Baterai Alkalin merupakan sel kering dengan potensial sama dengan sel lechlance namun lebih tahan lama dan arus listrik yang lebih besar. Menggunakan anoda Zn dan katoda MnO2, elektrolit nya adalah KOH
Reaksi elektrodanya sebagai berikut :
Katoda : 2MnO2 (s) + 2H2O(l) + 2e -----> 2MnO(OH) (s) + 2OH- (aq)
Anoda : Zn (s) + 2OH- (aq) -----> Zn(OH)2 (s) + 2e
Potensial baterai alkalin adalah 1,5 Volt
Baterai alkalin ini biasa digunakan untuk : kamera, tape recorder, remote
c. Sel Perak Oksida
Sel perak oksida lebih tahan lama namun harganya relatif mahal. Katodanya berupa perak oksida (Ag2O) dan anoda Zn. Larutan elektrolit yang digunakan adalah basa.
Reaksi elektrodanya sebagai berikut :
Katoda : Ag2O(s) + H2O(l) + 2e -----> 2Ag (s) + 2OH- (aq)
Anoda : Zn (s) + 2OH- (aq) ------> Zn(OH)2 (s) + 2e
2. Sel Volta Sekunder
Sel Volta Sekunder adalah Sel Volta yang dapat diisi ulang kembali jika sumber energinya habis. Contohnya :
a. Aki
Sel aki menggunakan Pb (timbal) sebagai anoda dan PbO sebagai katoda. Kedunya merupakan zat padat dalam larutan asan sulfat.
Reaksi penggunaan aki sbb :
Katoda : PbO2 (s) + 4H+ (aq) + SO4 2- (aq) + 2e ----> PbSO4(s) + 2H2O(l)
Anoda : Pb (s) + SO42- (aq) -----> PbSO4 (s) + 2e
Aki akan kehabisan energi apabila PbO2 dan Pb telah berubah menjadi PbSO4. Aki dapat digunakan kembali melalui proses pengisian aki dimana PbSO4 dirubah menjadi PbO2 dan Pb kembali dengan cara di setrum (di aliri arus listrik).
Reaksinya pengisian aki sbb :
Anoda : PbSO4 (s) + 2H2O(l) ----> PbO2 (s) + 4H+ (aq) + SO4 2- (aq) + 2e
Katoda : PbSO4 (s) + 2e -----> Pb (s) + SO42- (aq)
Potensial tiap sel aki adalah 2 Volt. Aki 12 Volt terdiri dari 6 sel yang disusun seri
Aki digunakan untuk : kendaraan bermotor
b. Baterai Litium
Baterai yang saat ini banyak digunakan adalah baterai litium-ion. Baterai ini tidak menggunakan logam Litium tetapi ion Litium. Elektroda yang digunakan LiCoO2 (katoda) dan grafit ( Anoda). Saat digunakan, ion Litium berpindah dari elektroda grafit ke elektroda LiCoO2 dalam elektrolit. Saat dicharge, ion Litium bepindah dengan arah berlawanan dari elektroda LiCoO2 ke elektroda grafit.
Baterai Litium biasa digunakan untuk : baterai handphone
29. perbedaan sel volta dan sel elektrolisis
Reaksi spontan terjadi pada sel galvani (volta); Reaksi nonspontan terjadi pada sel elektrolisis. Kedua jenis sel mengandung elektroda di mana reaksi oksidasi dan reduksi terjadi. Oksidasi terjadi pada anoda dan reduksi terjadi pada katoda.
30. Gambar sel volta, sesuai soal tsb. Jangan ngasal yaa
Jawaban:
D
Fe sebagai anoda di kutub negatif yang mengalami reaksi oksidasi, dan Co sebagai katoda di kutub positif yang mengalami reaksi reduksi
Penjelasan:
Arah elektron dari anoda ke katoda
31. contoh sel volta dan sel elektrolis
Jawaban:
Contoh sel volta adalah baterai listrik dan aki (baterai basah).
Contoh sel elektrolisis adalah penyepuhan emas untuk melapisi bagian luar pada perhiasan.
Pembahasan:
Reaksi reduksi dan oksidasi (redoks) terjadi akibat diterimanya atau dilepaskannya elektron oleh senyawa dan unsur yang bereaksi. Perpindahan elektron ini dapat didorong oleh adanya arus listrik, dan dapat pula menghasilkan arus listrik. Prinsip ini menjadi dasar disusunya sel elektrokimia.
Sel elektrokimia terbagi menjadi:
1. Sel volta (sel galvanik)
Sel volta atau sel galvanik adalah sel elektrokimia yang mehghasilkan energi listrik secara spontan atau langsung dari reaksi kimia yang terjadi di dalam larutan kimia di sel tersebut. Contoh sel volta adalah baterai listrik.
Pada sel volta reaksi redox terjadi secara spontan begitu batang logam dimasukkan ke dalam sel.
Pada sel volta, bagiannya terdiri dari dua bagian terpisah yang dihubungkan dengan pori-pori.
Pada sel volta elektron berasal dari larutan atau senyawa yang mengalami oksidasi. Sehingga reaksi pada sel volta dapat terjadi tanpa adanya aliran listrik.
2. Sel elektrolisis
Sel elektrolisis adalah sel yang mengalami reaksi kimia ketika arus listrik dialirkan ke sel tersebut. Contoh sel elektrolisis adalah penguraian garam menjadi unsur pembentuknya, yaitu natrium dan chlorin.
Pada sel elektrolisia reaksi redox hanya terjadi ketika arus listrik dilewatkan ke sel ini.
Berbeda dengan sel volta, sel elektrolisis hanya memiliki satu bagian dimana sel kimia yang akan mengalami elektrolisis ditempatkan.
Pada sel elektrolisis, elektron berasal dari sumber arus listrik. Sehingga sel elektrolisis bergantung pada adanya sumber listrik di luar sel agar bisa terjadi reaksi kimia.
Kode: 10.7.1
Kelas: X
Mata pelajaran: Kimia
Materi: Bab 6 - Reaksi Redoks
Kata kunci: Sel Elektrokimia
32. Kelebihan dan kekurangan dari sel volta primer,sel volta sekunder dan bahan bakar??
Kekurangan
*sel volta primer
1. baterai daya yang langsung cepat habis.
2. tidak dapat diisi ulang.
3. rata2 arus dan potensialnya adalah 1,5 volt.
4. pada baterai alkalin agak sulit untuk diproduksi massalnya.
*sel volta sekunder
tidak ditemukan kekurangannya.
*sel bahan bakar
1. susahnya membuat campuran hidrogen dengan oksigen/gas alam dengan oksigen.
Kelebihan
*sel volta primer
1. pada baterai alkalin memiliki arus listrik besar dan tahan lama dengan baterai biasa.
2. memiliki kuat arus yang besar.
3. pada baterai niked-kadmium yaitu ringan, lebih awet, charging efisien, dan hambatan internal lebih kecil sehingga tegangannya stabil.
*sel volta sekunder
1. dapat diisi ulang.
2. pada akumulator banyak digunakan sebagai sumber arus pada kendaraan bermotor dan televisi.
3. pada baterai litium tidak mengandung bahan beracun.
4. memiliki kuat arus listrik lebih besar.
*sel bahan bakar
1. sel bahan bakar dapat digunakan pada pesawat luar angkasa.
2. tahan lama.
MAAF KALAU SALAH YA
33. Persamaan sel volta dan sel elektrolisis
persamaan sel volta dan elektrolisis
a. pada anoda mengalami reaksi oksidasi
b. pada katoda mengalami reaksi reduksi
34. Pengertian sel volta dan sel elektrolisis
sel volta adalah sel elektokimia yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu reaksi redoks yang spontan
sel elekrolisis adalah sel yang menggunakan arus listrik untuk menghasilkan reaksi redoks yang diinginkan
35. Sel volta berikut ini yang merupakan sel primer adalah
Jawaban:
b. baterai
Penjelasan:
Sel volta primer merupakan baterai yang dayanya langsung habis apabila selesai dipakai, sehingga komponen baterai tersebut tidak dapat diisi ulang.
36. pengertian dan contoh soal sel volta atau galumi
Sel volta adalah sel elektrokimia yang menggunakan reaksi redoks spontan untuk menghasilkan energi listrik.
contohnya:
•Pada baterai merkuri
Reaksi yang terjadi pada baterai ini adalah:
Zn(s) + 2OH-(aq) → ZnO(s) + H2O + 2e- (anoda)
HgO(s) + H2O + 2e- → Hg(l) + 2OH-(aq) (katoda)
Reaksi dari keseluruhan atau disebut reaksi bersih adalah:
Zn(s) + HgO(s) → ZnO(s) + Hg(l)
37. apa saja materi sel volta?
-anode
-katode
-elektrolit
-rangkaian luar
-jembatan garam
maaf kalo salah
38. apa yang dimaksud sel volta?
sel yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik
suatu sel elektrokimia yang mengubah reaksi kimia menjadi arus listrik.
39. Susunan sel volta dan sel elektrolisis
Contoh sel volta:
| Mg, Mg2+ || Cu2+, Cu |
Contoh elektrolisis:
MgCl(aq) + H2O --->
Mg2+ + 2 OH- + H2 + Cl2
#ChemistryIsFun
40. apakah yang dimaksud sel volta dan sel surya?
Sel volta : Sel elektrokimia yang menghasilkan arus listrik dari reaksi kimia berupa reaksi redoks spontan. Sel surya : Sebuah alat semi konduktor yang terdiri dari sebuah wilayah-besar diode p-n jucntion,di mana,dlm hadirnya cahaya matahari mampu menciptakan energi listrik yang berguna.
